ZÉOLITE CHABASITE ACTIVÉE

Zeolites (du ζέω grec, « bouillir » et λίθος, « pierre » pour la raison que si les zeolites sont houle chauffée) sont une famille de minéraux ayant une structure cristalline régulière et microporeuse caractérisée par une énorme quantité de volumes vides internes cristaux. La zéolithe de mot (bulles de pierre) a été inventé par le scientifique suédois Axel Fredrik Cronsted qui a observé débarrassé de la vapeur d'eau (à cause de l'eau piégée dans les cavités) en chauffant l'un de ces minéraux.

Caractéristiques physico-chimiques:
La chimie du solide nous a permis d’obtenir des informations détaillées sur la structure et les propriétés des zéolithes. Ces minéraux ont une ossature structurale à base d'aluminosilicate de formule chimique brute NA12 [(SiO2) 12 (ALO2)  27H2O cations et piégés à l'intérieur de la cavité pour "tunnel" ou "cage". Une classe importante et importante de zéolithes possède une structure en cage de sodalite, consistant à extraire le tronc obtenu en enlevant tous les sommets avec la coupe. Étant donné que les cages possèdent une symétrie cristalline, les zéolites représentent une classe de tamis mollecolari avec une plus grande sélectivité que, par exemple, de la silice ou du charbon actif, qui possèdent des vides irréguliers. Une autre particularité consiste à échange d'ions, comprenant des processus physico-chimique dans le contenu d'échange de cations à l'intérieur de la structure cristalline avec des ions présents dans la solution et qui possèdent des propriétés électrostatiques et la taille sont compatibles avec la structure dans laquelle sont insérés. Par exemple, les zéolithes naturelles contenant des cations NA + ou K + peuvent échanger des espèces ioniques telles que CA2 et MG + 2.

Du point de vue de leur structure, les zéolithes sont des tectosilicates: silicium ou l'aluminium est situé au milieu d'un tétraedo aux sommets duquel sont disposés les atomes d'oxygène. L'échafaudage ainsi créé des feuilles à l'intérieur des cristaux différentes cavités qui peuvent être remplis par de l'eau (qui peut perdre le minéral lors de l'exposition à l'air ou si elle est chauffée) et les métaux présents.

Les zeolites peuvent échanger des sites dans leurs canaux métaux avec d'autres métaux, par exemple, si un sel de sodium de la zéolite est immergée dans une solution concentrée d'ions potassium telle zéolite va devenir un potassium de la zéolite.

La taille des pores est importante, car elle est liée à leur action catalytique: la mollecole entrer dans ces pores et subissent sélectivement, par exemple, les réactions de craquage et d'isomérisation En outre, le type de cation présent dans la structure de la zéolite influence la cinétique de l'échange d'ions.
Il existe de nombreuses zéolites, qui ont à la fois naturels et synthétiques, un grand nombre de propriétés utiles dans l'industrie: ils sont par exemple utilisés dans l'industrie pétrochimique en tant que catalyseurs hétérogènes, dans les détergents en remplacement de polyphosphates, dans l'agriculture, dans la construction, l'eau nell'addolcimento et en médecine pour induire la coagulation du sang. Une utilisation importante en synthèse inorganique permet d'obtenir des complexes en faisant réagir des cations métalliques, piégés à l'intérieur de la structure zéolithique, avec des réactifs complexants appropriés; le composé de coordination obtenu reste piégé à l'intérieur de la cage, étant trop grand pour pouvoir en sortir. Ils sont également utilisés dans certaines pompes à vide préliminaires car, à la température de l'azote liquide, ils peuvent accumuler un grand nombre de molécules de gaz sur de grandes surfaces internes.
Dans le passé, les zéolithes étaient utilisées comme échangeurs d'ions, déshydrateurs et tamis moléculaires. Cependant, à cette fin, des zéolites synthétiques sont produites, par conséquent les zéolites sont actuellement utilisées à des fins scientifiques ou collectives.

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