Активированный Шабазит Цеолит

Цеолиты (от греческого ζέω, «кипятить» и λίθος, «камень» по той причине, что если цеолиты нагреваются, набухают) представляют собой семейство минералов с правильной кристаллической структурой и микропористыми, характеризующимися огромным количеством пустых объемов внутри кристаллы. Слово «цеолит» (пузырящийся камень) было придумано шведским ученым Акселем Фредриком Кронстедом, который наблюдал выделение водяного пара (из-за воды, попавшей в полости) при нагревании одного из этих минералов.

Химико-физические характеристики

Химия твердого тела позволила нам получить подробную информацию о структуре и свойствах цеолитов. Эти минералы имеют структурный каркас на основе алюмосиликата с грубой химической формулой Na12 [(SiO2) 12 (AlO2) 12] · 27H2O и катионов, захваченных внутри «туннельных» или «каркасных» полостей. Большой и важный класс цеолитов имеет структуру клетки содалита, состоящую из извлечения ствола, полученного путем удаления всех вершин с надрезом. Поскольку клетки обладают кристаллической симметрией, цеолиты представляют собой класс молекулярных сит с большей селективностью, чем, например, диоксид кремния или активированный уголь, которые имеют неправильные пустоты. Другая особенность заключается в ионном обмене, химико-физическом процессе, заключающемся в обмене катиона, содержащегося в кристаллической структуре, с ионами, присутствующими в растворе, которые имеют размеры и электростатические свойства, совместимые со структурой, в которую они должны быть вставлены. Например, природные цеолиты, содержащие катионы NA + или K +, способны обменивать ионные частицы, такие как CA2 и MG + 2.
С точки зрения своей структуры цеолиты представляют собой тектосиликаты: кремний или
алюминий расположен в середине тетраэдо, в вершинах которого расположены атомы кислорода. Леса, созданные таким образом, оставляют различные полости внутри кристаллов, которые могут быть заполнены водой (которую минерал может потерять при воздействии воздуха или при нагревании) и от присутствующих металлов.
Цеолиты могут обменивать металлы, расположенные в их каналах, с другими металлами, например, если цеолит натрия погружают в концентрированный раствор ионов калия, такой цеолит станет цеолитом калия.
Размер пор важен, так как они связаны с каталитическим действием: молекулы селективно входят в эти поры и подвергаются, например, реакциям крекинга и изомеризации. Кроме того, тип катиона, присутствующего в цеолитной структуре, влияет на кинетику. ионного обмена.

цели

Существует множество цеолитов, как природных, так и синтетических, многие из которых обладают полезными свойствами в промышленности: например, они используются в нефтехимической промышленности в качестве гетерогенных катализаторов, в моющих средствах, заменяющих полифосфаты, в сельском хозяйстве, в строительстве, в умягчении воды. и в медицине, чтобы вызвать свертывание крови. Важное использование в неорганическом синтезе позволяет получать комплексы путем взаимодействия катионов металлов, захваченных внутри цеолитной структуры, с подходящими комплексообразующими реагентами; полученное координационное соединение остается в ловушке внутри клетки, будучи слишком большим, чтобы можно было из него выбраться. Они также используются в некоторых предварительных вакуумных насосах, потому что при температуре жидкого азота они способны накапливать большое количество молекул газа на огромных внутренних поверхностях.
В прошлом цеолиты использовались в качестве ионообменников, дегидраторов и молекулярных сит. Однако для этих целей производятся синтетические цеолиты, поэтому в настоящее время цеолиты используются в научных или коллективных целях.

                                              WIKYPEDIA