CE ESTE CHABASITUL ZEOLIT?

Zeoliții (din gheața ζέω, "boil" și "gem", "piatră" pentru că, dacă zeoliții se încălzesc) sunt o familie de minerale cu o structură cristalină obișnuită și microporoasă caracterizată printr-o cantitate imensă de volume goale în interiorul cristale. Cuvântul zeolit a fost inventat de savantul suedez Axel Fredrik Cronsted care a observat eliberarea de vapori de apă (datorită apei prinse în cavități) prin încălzirea uneia dintre aceste minerale.

Caracteristici chimico-fizice
Chimia în stare solidă ne-a permis să obținem informații aprofundate despre structura și proprietățile zeoliților. Aceste minerale au un cadru structural bazat pe aluminosilicat cu formula chimică brută Na12 [(SiO2) 12 (ALO2) 12] · 27H2O și cationii prinse în interiorul cavității pentru „tunel“ sau „cușcă“. O clasă mare și important al zeoliților are o structură Sodalit colivie, constând dintr-un trunchi ottraendo obținut prin îndepărtarea prin tăierea tuturor nodurilor. Deoarece custile posedă simetrie cristalină, zeoliții reprezintă o clasă de site mollecolari cu selectivitate mai mare decât, de exemplu, dioxid de siliciu sau carbon activat, care posedă golurile neregulate. O altă particularitate constă în schimbul de ioni, care constă din proces fizico-chimică în conținutul de schimb de cationi în cadrul structurii cristaline cu ionii prezenți în soluție și care posedă proprietăți de dimensiune electrostatic și sunt compatibile cu structura in care sunt inserate. De exemplu, zeoliții naturali care conțin cationi NA + sau K + sunt capabili să facă schimb de specii ionice cum ar fi CA2 și MG + 2

Din punct de vedere al structurii lor, zeolitii sunt tectosilicați: siliciu sau siliciu aluminiul se află în mijlocul unui tetraedo la ale cărui vârfuri sunt aranjați atomii de oxigen. Schelă a creat, astfel, frunze în interiorul cristale diferite cavități, care pot fi umplute cu apă (care mineralul poate pierde expunerea la aer sau în cazul în care acesta este încălzit) și metalele prezente.
Zeoliții pot face schimb de site-uri din metale lor canale cu alte metale, de exemplu, dacă un zeolit de sodiu este cufundat într-o soluție concentrată de ioni de potasiu astfel zeolitul va deveni un zeolit de potasiu.
Dimensiunea porilor este importantă, deoarece este legat de ele acțiunea catalitică: a mollecole intră în acești pori și sunt supuse în mod selectiv, de exemplu, reacțiile de cracare și de izomerizare Mai mult, tipul de cation prezent în influența structura zeolit cinetica din schimbul de ioni.

Scopuri
Există numeroase zeoliti, atât naturale, cât și sintetice, dintre care multe au proprietăți utile în industrie: acestea sunt, de exemplu, utilizate în industria petrochimică drept catalizatori heterogeni, în detergenți în înlocuirea polifosfați, în agricultură, în construcții, nell'addolcimento apă și în medicină pentru a induce coagularea sângelui. O utilizare importantă în sinteza anorganică permite obținerea complecșilor prin reacția cationilor metalici, prinși în interiorul structurii zeolitice, cu reactivi de complexare adecvați; compusul de coordonare obținut rămâne rămas prins în interiorul cuștii, fiind prea mare pentru a putea ieși din el. Acestea sunt, de asemenea, utilizate în unele pompe de vid preliminare deoarece, la temperaturi de azot lichid, ele sunt capabile să acumuleze un număr mare de molecule de gaze pe suprafețe interioare uriașe.
În trecut, zeolitii au fost utilizați ca schimbători de ioni, deshidratanți și site moleculare. Cu toate acestea, în aceste scopuri se produc zeoliți sintetici, deci zeoliții sunt utilizați în prezent în scopuri științifice sau colective.

                     WIKYPEDIA